Antimonio   51 Sb                                                                                                                                                                                                                                                                                   stagno ← antimonio → tellurio Aspetto argenteo, metallico Generalità Nome, simbolo, numero atomico antimonio, Sb, 51 Serie metalloidi Gruppo, periodo, blocco 15 (VA), 5, p Densità, durezza 6697 kg/m3, 3 Configurazione elettronica Proprietà atomiche Peso atomico 121,760 amu Raggio atomico (calc.) 145 (133) pm Raggio covalente 138 pm Configurazione elettronica Kr4d10 5s2 5p3 e− per livello energetico 2, 8, 18, 18, 5 Stati di ossidazione ±3, 5 (debolmente acido) Struttura cristallina romboedrica Proprietà fisiche Stato della materia solido Punto di fusione 903,78 K (630,63 °C) Punto di ebollizione 1860 K (1587 °C) Volume molare 18,19 · 10-6  m3/mol Entalpia di vaporizzazione 77,14 kJ/mol Calore di fusione 19,87 kJ/mol Tensione di vapore 2,49 · 10-9  Pa a 6304 K Altre proprietà Numero CAS 7440-36-0 Elettronegatività 2,05 (Scala di Pauling) Calore specifico 210 J/(kg*K) Conducibilità elettrica 2,88 · 106 /(m·ohm) Conducibilità termica 24,3 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 834 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 1594,9 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 2440 kJ/mol Energia di quarta ionizzazione 4260 kJ/mol Energia di quinta ionizzazione 5400 kJ/mol Energia di sesta ionizzazione 10400 kJ/mol Isotopi più stabili iso NA TD DM DE DP 121Sb 57,36% Sb è stabile con 70 neutroni 123Sb 42,64% Sb è stabile con 72 neutroni 125Sb sintetico 2,7582 anni β- 0,767 125Te iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento L'antimonio è l'elemento chimico di numero atomico 51. Il suo simbolo è Sb, dal latino stibium che significa bastoncino. È un semimetallo che si presenta in quattro forme allotropiche diverse. La forma stabile ha un aspetto metallico bianco-azzurrognolo, le forme instabili hanno colore giallo o nero. Viene usato come agente antifiamma e per produrre vernici, smalti, ceramiche e gomme, nonché un'ampia gamma di leghe metalliche. Indice 1 Caratteristiche 2 Storia 3 Applicazioni 4 Disponibilità 5 Precauzioni 6 Derivati 7 Bibliografia 8 Voci correlate 9 Altri progetti 10 Collegamenti esterni modifica Caratteristiche In quanto semimetallo, l'antimonio ha l'aspetto di un metallo, ma non ne ha il comportamento tipico chimico e fisico. Nella sua forma elementare è un solido bianco-argenteo dai riflessi azzurrognoli che possiede scarse conducibilità termica ed elettrica e che sublima a temperature relativamente basse. Reagisce con gli acidi ossidanti e con gli alogeni. L'antimonio e le sue leghe si espandono per raffreddamento. Si stima che l'abbondanza dell'antimonio nella crosta terrestre sia compresa tra 0,2 e 0,5 ppm. L'antimonio è calcofilo, si accompagna spesso allo zolfo, al tellurio ed alcuni metalli pesanti: piombo, rame e argento. modifica Storia L'antimonio è un elemento noto e usato nei suoi composti sin dall'antichità (antecedente al 3000 a.C.). La stibnite, solfuro di antimonio, veniva usata sia come medicamento che per truccare gli occhi. Sono stati trovati reperti risalenti al IV millennio a.C. Plinio il vecchio lo chiamava stibium mentre attorno all'800 d.C. era più usato il nome di antimonium e i due nomi furono usati alternativamente sia per l'elemento che per il suo solfuro. Tale imprecisione fu dovuta anche al lavoro degli alchimisti, per gli scarsi mezzi a disposizione o per non diffondere le conoscenze acquisite. Solo con l'avvento della chimica fu fatta distinzione. Il suo primo studio scientifico noto risale al 1450, ad opera di Johannes Tholden o forse Basilio Valentino, ed all'inizio del XVII secolo veniva considerato un metallo. L'origine del nome non è chiara; può derivare sia dalle parole greche anti e monos col significato di "opposto alla solitudine" perché si credeva che non esistesse allo stato nativo, che dall'arabo antos Ammon, ossia "il fiore di Ammon". Un'altra possibile origine del nome è "anti"-"monaco"; i frati della Transilvania, infatti, vista l'abbondanza di miniere nella regione, usavano cucchiai fatti di una lega di antimonio e ne rimanevano avvelenatisenza fonte. L'antimonio è stato usato nel trattamento della schistosomiasi; data la sua affinità con lo zolfo, si lega agli atomi di zolfo contenuti in certi enzimi usati sia dal parassita che dall'ospite umano. Piccole dosi riescono ad uccidere il parassita senza danneggiare troppo l'organismo del paziente. L'origine del simbolo dell'antimonio si deve a Jöns Jacob Berzelius, che iniziò a citarlo nei suoi scritti ricorrendo dall'abbreviazione del nome latino stibium. Tale nome proviene a sua volta dal nome copto del solfuro d'antimonio, attraverso il greco. modifica Applicazioni L'antimonio trova sempre maggiore uso nell'industria dei semiconduttori nella produzione di diodi, sensori infrarossi e dispositivi basati sull'effetto Hall. In lega con il piombo, ne aumenta notevolmente la durezza e la resistenza meccanica, tant'è che la produzione di piombo-antimonio per la realizzazione di batterie per autotrazione è il principale consumo di questo elemento. Oltre a ciò, tra le altre applicazioni vi sono le produzioni di leghe a basso attrito leghe per la produzione di caratteri tipografici proiettili traccianti guaine per cavi fiammiferi farmaci tubature (leghe senza piombo, contenenti fino al 5% di antimonio) Gli ossidi e i solfuri di antimonio, l'antimoniato(V) di sodio (NaSbO3) e il tricloruro di antimonio(III) (SbCl3) sono usati nella produzione di composti ignifughi, di smalti, di vernici, di vetri e di ceramiche, e come catalizzatori di esterificazione. L'antimonio è utilizzato nelle industrie di semiconduttori (dispositivi elettronici, diodi, transistor, circuiti integrati), per il drogaggio dei semiconduttori. Il più importante composto dell'antimonio(III) è il suo triossido (Sb2O3), usato principalmente nella produzione di sostanze ignifughe e ritardanti di fiamma che trovano a loro volta impiego nei settori più disparati, dai giocattoli ai vestiti per i bambini alle fodere per sedili di aereo o automobile. Il solfuro di antimonio(III) (Sb2S3) è contenuto nei fiammiferi. Un'applicazione attuale dell'antimonio è nell'ambito delle memorie a cambiamento di fase), come elemento principe di una lega calcogenura denominata GST. modifica Disponibilità Benché non sia un elemento abbondante, l'antimonio si trova in oltre 100 diversi minerali. A volte si trova allo stato nativo, ma la forma più frequente è quella del solfuro, la stibnite (Sb2S3). L'antimonio viene commercializzato in molte forme fisiche, dalla polvere, ai cristalli, ai pezzi, ai lingotti. modifica Precauzioni Simboli di rischio chimico frasi R: R 37 frasi S: S 22-24/25 Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela Avvertenze L'antimonio e molti dei suoi composti sono considerati tossici. Clinicamente, l'avvelenamento da antimonio è molto simile a quello da arsenico. A piccole dosi provoca mal di testa, confusione e depressione; a dosi più alte provoca attacchi di vomito violenti e frequenti e porta alla morte nell'arco di pochi giorni. Come per l'arsenico, nella prima metà del XIX secolo l'ideazione del test di Marsh, un test di laboratorio molto sensibile, ne permise l'analisi chimica. modifica Derivati Antimoniato di potassio modifica Bibliografia Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1 R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0 modifica Voci correlate Stibismo l'avvelenamento da antimonio modifica Altri progetti Commons Wikizionario Wikimedia Commons contiene file multimediali su Antimonio Wikizionario contiene la voce di dizionario «antimonio» modifica Collegamenti esterni in inglese Los Alamos National Laboratory – Antimony Public Health Statement for Antimony WebElements.com – Antimony EnvironmentalChemistry.com – Antimony Elementymology & Elements Multidict: Antimony (by Peter van der Krogt) World Mine Production of Antimony, by Country v · d · m Tavola periodica degli elementi H                                                             He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn Unbibidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Superattinidi Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia