Ittrio   39 Y                                                                                                                                                                                                                                                                                   stronzio ← ittrio → zirconio Aspetto bianco argenteo Generalità Nome, simbolo, numero atomico ittrio, Y, 39 Serie metalli di transizione Gruppo, periodo, blocco 3(IIIB), 5, d Densità, durezza 4472 kg/m³, Configurazione elettronica Proprietà atomiche Peso atomico 88,90585 amu Raggio atomico (calc.) 180 (212) pm Raggio covalente 162 pm Configurazione elettronica Kr4d15s2 e− per livello energetico 2, 8, 18, 9, 2 Stati di ossidazione 3 (base debole) Struttura cristallina esagonale Proprietà fisiche Stato della materia solido Punto di fusione 1799 K (1526 °C) Punto di ebollizione 3609 K (3336 °C) Volume molare 19,88 · 10-6  m3/mol Entalpia di vaporizzazione 363 kJ/mol Calore di fusione 11,4 kJ/mol Tensione di vapore 5,31 · 10-4  Pa a 1799 K Velocità del suono 3300 m/s a 293,15 K Altre proprietà Numero CAS 7440-65-5 Elettronegatività 1,22 (Scala di Pauling) Calore specifico 300 J/(kg*K) Conducibilità elettrica 1,66 · 106 /m·ohm Conducibilità termica 17,2 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 600 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 1180 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 1980 kJ/mol Energia di quarta ionizzazione 5847 kJ/mol Energia di quinta ionizzazione 7430 kJ/mol Energia di sesta ionizzazione 8970 kJ/mol Energia di settima ionizzazione 11190 kJ/mol Energia di ottava ionizzazione 12450 kJ/mol Nona energia di ionizzazione 14110 kJ/mol Decima energia di ionizzazione 18400 kJ/mol Isotopi più stabili iso NA TD DM DE DP 89Y 100% Sr è stabile con 50 neutroni 90Sr sintetico 2,67 giorni β- n.d. 90Zr iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento L'ittrio è l'elemento chimico di numero atomico 39. Il suo simbolo è Y. È un metallo di transizione dall'aspetto argenteo, è comune nei minerali delle terre rare e due suoi composti sono usati per produrre i fosfori rossi dei televisori a colori. Indice 1 Caratteristiche 2 Applicazioni 3 Storia 4 Disponibilità 5 Isotopi 6 Precauzioni 7 Bibliografia 8 Voci correlate 9 Altri progetti 10 Collegamenti esterni modifica Caratteristiche Ittrio L'ittrio è un metallo dall'aspetto argenteo e lucente, relativamente stabile all'aria, possiede una reattività chimica simile a quella dei lantanidi. Gli sfridi e i trucioli di questo metallo bruciano all'aria quando la loro temperatura supera i 400 °C. In forma di polvere fine può incendiarsi spontaneamente. Il suo stato di ossidazione tipico è +3. modifica Applicazioni L'ossido di ittrio è il suo composto più importante, impiegato per produrre i fosfori YVO4-Eu e Y2O3-Eu usati per generare il colore rosso nei tubi catodici dei televisori. Tra gli altri usi si annoverano i seguenti: l'ossido di ittrio è usato per produrre granati di ittrio e ferro, efficaci filtri di microonde; i granati a base di ittrio, ferro, alluminio e gadolinio (ad esempio Y3Fe5O12 e Y3Al5O12) hanno interessanti proprietà magnetiche. Il granato di ittrio e ferro è un efficiente trasduttore di energia acustica; il granato di ittrio e alluminio (denominato YAG) ha una durezza di 8,5 ed è usato anche come gemma (diamante sintetico); piccole quantità di ittrio (tra lo 0,1% e lo 0,2%) sono usate per ridurre la granulometria del cromo, del molibdeno, del titanio e dello zirconio; è anche usato per rinforzare le leghe di alluminio e magnesio; è usato come catalizzatore della polimerizzazione dell'etilene; il granato di ittrio e alluminio, il fluoruro di ittrio e litio e il vanadato di ittrio sono usati, insieme ad agenti droganti quali il neodimio o l'erbio, nella produzione di laser infrarossi; viene usato per disossidare il vanadio ed altri metalli non ferrosi. L'ittrio è stato preso in considerazione come nodulizzante per ottenere ghisa nodulare, più duttile (la grafite forma noduli compatti invece di fiocchi, perciò è inutile nella ghisa nodulare). L'ittrio si può usare in formulazioni di ceramiche e vetri speciali, perché l'ossido di ittrio ha un punto di fusione molto alto e conferisce loro resistenza agli urti e basso coefficiente di espansione termica. modifica Storia L'ittrio (da Ytterby, un villaggio svedese vicino Vaxholm) fu scoperto da Johan Gadolin nel 1794 e isolato da Friedrich Woehler nel 1828 come estratto impuro di ittrite, attraverso la riduzione di cloruro di ittrio anidro (YCl3) con potassio. La ittrite (Y2O3) è l'ossido di ittrio e fu scoperto da Johan Gadolin nel 1794 in un minerale di gadolinite proveniente da Ytterby. Nel 1843 Carl Mosander fu in grado di dimostrare che le ittriti si potevano dividere negli ossidi (o terre) di tre elementi diversi. "Ittrite" fu il nome usato per il più basico e gli altri vennero chiamati erbite e terbite. Curiosamente, molti minerali contenenti terre rare ed altri elementi poco diffusi in natura si trovano concentrati in una cava vicino ad Ytterby. Oltre all'ittrio, anche l'erbio, il terbio e l'itterbio prendono il nome da questa località svedese. modifica Disponibilità L'ittrio si trova in quasi tutti i minerali delle terre rare e dell'uranio e non viene mai rinvenuto allo stato nativo. Industrialmente, viene ottenuto dalla sabbia di monazite (un ortofosfato di lantanidi che ne contiene circa il 3%) e dalla bastnasite (un carbonato di lantanidi che ne contiene circa lo 0,2%). Viene ottenuto in vari modi, principalmente per riduzione del Fluoruro di ittrio con calcio metallico. È piuttosto difficile separarlo dalle altre terre rare. Una volta isolato, si presenta di solito in forma di polvere grigia. I campioni di rocce lunari prelevati dalle varie missioni Apollo mostrano un contenuto di ittrio relativamente alto. modifica Isotopi L'ittrio in natura si compone di un solo isotopo, 89Y. I radioisotopi più stabili sono 88Y, con un'emivita di 106,65 giorni e 91Y, la cui emivita è di 58,51 giorni. Tutti gli altri suoi isotopi hanno un tempo di dimezzamento inferiore alle 24 ore, eccezion fatta per 87Y, che si dimezza in 79,8 ore. La principale modalità di decadimento degli isotopi più leggeri di 89Y è la cattura elettronica cui segue un decadimento beta. Dell'ittrio sono stati identificati altri 26 isotopi instabili. 90Y esiste in equilibrio con il suo isotopo genitore, 90Sr, il quale può essere ottenuto da reazioni nucleari di fissione. modifica Precauzioni Il contatto con composti di questo elemento, da considerarsi pericoloso, è raro per la maggior parte delle persone. I sali di ittrio sono sospetti cancerogeni e, non essendo l'ittrio normalmente trovato nei tessuti umani, il ruolo biologico di questo ione è praticamente sconosciuto. modifica Bibliografia Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1 R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0 modifica Voci correlate Cloruro di ittrio esaidrato modifica Altri progetti Commons Wikizionario Wikimedia Commons contiene file multimediali su Ittrio Wikizionario contiene la voce di dizionario «ittrio» modifica Collegamenti esterni (EN) Los Alamos National Laboratory – Yttrium (EN) EnvironmentalChemistry.com – Yttrium v · d · m Tavola periodica degli elementi H                                                             He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn Unbibidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Superattinidi Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia