Rodio   45 Rh                                                                                                                                                                                                                                                                                   rutenio ← rodio → palladio Aspetto metallico, bianco-argenteo Generalità Nome, simbolo, numero atomico rodio, Rh, 45 Serie metalli di transizione Gruppo, periodo, blocco 9, 5, d Densità, durezza 12450 kg/m3, 6 Configurazione elettronica Proprietà atomiche Peso atomico 102,90550 amu Raggio atomico (calc.) 135 (173) pm Raggio covalente 135 pm Configurazione elettronica Kr4d8 5s1 e− per livello energetico 2, 8, 18, 16, 1 Stati di ossidazione 2, 3, 4 (anfotero) Struttura cristallina cubica a facce centrate Proprietà fisiche Stato della materia solido Punto di fusione 2237 K (1964 °C) Punto di ebollizione 3968 K (3695 °C) Volume molare 8,28×10-6 m3/mol Entalpia di vaporizzazione 493 kJ/mol Calore di fusione 21,5 kJ/mol Tensione di vapore 0,633 Pa a 2239 K Velocità del suono 4700 m/s a 293,15 K Altre proprietà Numero CAS 7440-16-6 Elettronegatività 2,28 (scala di Pauling) Calore specifico 242 J/(kg*K) Conducibilità elettrica 21,1×106/(m·ohm) Conducibilità termica 150 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 719,7 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 1740 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 2997 kJ/mol Isotopi più stabili iso NA TD DM DE DP 101Rh sintetico 3,3 anni ε 0,542 101Ru 102Rhm sintetico ~2,9 anni ε IT 2,464 0,141 102Ru   103Rh 100% Rh è stabile con 58 neutroni iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento Il rodio è l'elemento chimico di numero atomico 45. Il suo simbolo è Rh. È un metallo di transizione raro, duro, bianco-argenteo. Si trova nei minerali del platino e, in lega con esso, è impiegato come catalizzatore. Indice 1 Caratteristiche 2 Applicazioni 3 Storia 4 Disponibilità 5 Mercato 6 Isotopi 7 Precauzioni 8 Note 9 Bibliografia 10 Voci correlate 11 Altri progetti 12 Collegamenti esterni modifica Caratteristiche Il rodio è molto riflettente; esposto all'aria si ossida lentamente in sesquiossido di rodio Rh2O3, ma ad alte temperature perde l'ossigeno e ritorna allo stato puro metallico. Il rodio ha un punto di fusione maggiore del platino ma densità inferiore: non viene attaccato dagli acidi e si scioglie solo in acido solforico a caldo. modifica Applicazioni L'uso principale che si fa del rodio è come legante per platino e palladio per conferire loro maggiore durezza; queste leghe sono usate in termocoppie, elettrodi per candele in motori aeronautici, crogioli di laboratorio, avvolgimenti per fornaci, trafile per produzione di fibre di vetro. Altri usi: Come materiale per contatti elettrici per la sua bassa resistenza elettrica e stabilità di resistenza di contatto, e per la sua resistenza alla corrosione. Placcature di rodio, ottenute per elettrodeposizione o evaporazione, sono estremamente dure e si usano per strumenti ottici. In gioielleria tramite galvanizzazione per dare la brillantezza tipica all'oro bianco e per decorazioni (placcatura, platinatura, rodiatura). È inoltre un utile catalizzatore in un certo numero di processi chimici industriali (in particolare, si usa nelle marmitte catalitiche dei sistemi di scappamento delle automobili e per la carbonilazione catalitica del metanolo per produrre acido acetico). modifica Storia Il rodio (dal greco rhodon, "rosa") fu scoperto nel 1803 da William Hyde Wollaston poco dopo aver scoperto il palladio. Wollaston fece la scoperta in Inghilterra da minerale grezzo di platino che ottenne presumibilmente dal Sudamerica. Il suo procedimento fu di dissolvere il minerale in acqua regia, neutralizzare l'acido con idrossido di sodio (NaOH). Poi precipitò il platino aggiungendo cloruro d'ammonio, NH4Cl, in forma di cloroplatinato d'ammonio. L'elemento palladio fu rimosso dalla miscela come cianuro di palladio dopo aver trattato la soluzione con cianuro mercurico. Il materiale che rimase era una sostanza rossa formata di cloruro di rodio, e il rodio metallico fu isolato per riduzione con idrogeno gassoso. modifica Disponibilità L'estrazione industriale del rodio è piuttosto complessa, perché questo elemento si trova mescolato in minerali di altri metalli, come palladio, argento, platino e oro. Si trova soprattutto in minerali di platino, da cui si ottiene come metallo bianco, inerte, molto difficile da fondere. Le fonti principali di questo elemento sono le sabbie fluviali dei monti Urali e nelle Americhe, e anche nell'area mineraria del solfuro di rame-nichel di Sudbury (Ontario). Anche se la concentrazione nei minerali di Sudbury è molto bassa, la grande quantità di nichel rende conveniente anche il recupero del rodio. Comunque, la produzione mondiale annuale di questo elemento ammonta a sole 7-8 ton, ed esistono pochissimi minerali di rodio. È anche possibile estrarre rodio dal combustibile nucleare esaurito, le cui barre contengono una piccola percentuale di isotopi di rodio. Il rodio proveniente da questa fonte contiene isotopi radioattivi con emivita fino a 45 giorni; perciò il metallo deve essere lasciato in depositi di smaltimento per circa 5 anni, finché la sua radioattività non sia esaurita. modifica Mercato Per molti anni è stato il metallo di gran lunga più prezioso al mondo, con un prezzo che nel luglio 2008 ha superato i 10.000 dollari per oncia; in seguito il prezzo si è ridotto notevolmente, arrivando, ad inizio 2009, ad essere paragonabile a quelli di oro e platino.[1], rimanendo comunque il metallo più prezioso al mondo. modifica Isotopi Il rodio in natura è composto di un solo isotopo (103Rh). I radioisotopi più stabili sono 101Rh con emivita di 3,3 anni, 102Rh con emivita di 207 giorni e 99Rh con emivita di 16,1 giorni. Sono stati descritti altri venti radioisotopi con peso atomico che va da 92,926 amu (93Rh) a 116,925 amu (117Rh). La maggior parte di questi ha emivita di meno di un'ora, tranne 100Rh (20.8 ore) e 105Rh (35,36 ore). Ci sono anche molti stati metastabili, il più stabile dei quali è 102mRh (0,141 MeV) con emivita di circa 2,9 anni, e 101mRh (0,157 MeV) con emivita di 4,34 giorni. Il principale modo di decadimento prima dell'unico isotopo stabile, 103Rh, è la cattura elettronica e il principale modo dopo di esso è l'emissione beta. Il principale prodotto di decadimento prima del 103Rh è il rutenio e il principale prodotto dopo di esso è il palladio. modifica Precauzioni I composti del rodio sono molto rari per la maggior parte delle persone; tuttavia sono altamente tossici e cancerogeni. Inoltre possono macchiare fortemente la pelle umana. Questo elemento non ha alcun ruolo biologico negli esseri umani. modifica Note ^ kitco.com - grafici storici del prezzo del rodio modifica Bibliografia Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1 R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0 modifica Voci correlate Rodio nativo modifica Altri progetti Commons Wikizionario Wikimedia Commons contiene file multimediali su Rodio Wikizionario contiene la voce di dizionario «rodio» modifica Collegamenti esterni (EN) Los Alamos National Laboratory – Rodio (EN) WebElements.com – Rodio (EN) EnvironmentalChemistry.com – Rodio v · d · m Tavola periodica degli elementi H                                                             He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn Unbibidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Superattinidi Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia