Rubidio   37 Rb                                                                                                                                                                                                                                                                                   kripton ← rubidio → stronzio Aspetto bianco argenteo Generalità Nome, simbolo, numero atomico rubidio, Rb, 37 Serie metalli alcalini Gruppo, periodo, blocco 1(IA), 5, s Densità, durezza 1532 kg/m³, 0.3 Configurazione elettronica Proprietà atomiche Peso atomico 85,4678 amu Raggio atomico (calc.) 235 (265) pm Raggio covalente 211 pm Raggio di van der Waals 244 pm Configurazione elettronica Kr5s1 e− per livello energetico 2, 8, 18, 8, 1 Stati di ossidazione 1 (base forte) Struttura cristallina Cubica a corpo centrato Proprietà fisiche Stato della materia solido Punto di fusione 312,46 K (39,31 °C) Punto di ebollizione 961 K (688 °C) Volume molare 55,76 · 10-6  m3/mol Entalpia di vaporizzazione 72,216 kJ/mol Calore di fusione 2,192 kJ/mol Tensione di vapore 1,56 · 10-4  Pa Velocità del suono 1300 m/s a 293,15 K Altre proprietà Numero CAS 7440-17-7 Elettronegatività 0,82 (Scala di Pauling) Calore specifico 363 J/(kg*K) Conducibilità elettrica 7,79 · 106 /m·ohm Conducibilità termica 58,2 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 403,0 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 2633 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 3860 kJ/mol Energia di quarta ionizzazione 5080 kJ/mol Energia di quinta ionizzazione 6850 kJ/mol Energia di sesta ionizzazione 8140 kJ/mol Energia di settima ionizzazione 9570 kJ/mol Energia di ottava ionizzazione 13120 kJ/mol Nona energia di ionizzazione 14500 kJ/mol Decima energia di ionizzazione 26740 kJ/mol Isotopi più stabili iso NA TD DM DE DP 85Rb 72,168% Rb è stabile con 48 neutroni 87Rb 27,835% 4,88 · 1010  anni β- 0,283 87Sr iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento Il rubidio è l'elemento chimico di numero atomico 37. Il suo simbolo è Rb. È un elemento tenero dal colore bianco-argenteo ed appartiene al gruppo dei metalli alcalini. 87Rb, un suo isotopo naturale, è debolmente radioattivo. Come gli altri metalli alcalini, il rubidio è molto reattivo e si infiamma spontaneamente quando viene esposto all'aria. Indice 1 Caratteristiche 2 Applicazioni 3 Storia 4 Disponibilità 5 Isotopi 6 Precauzioni 7 Note 8 Bibliografia 9 Altri progetti 10 Collegamenti esterni modifica Caratteristiche Il rubidio è liquido a temperatura ambiente.[1] Come gli altri metalli alcalini si infiamma spontaneamente all'aria e reagisce violentemente con l'acqua, liberando idrogeno che può anche infiammarsi a sua volta. Come gli altri metalli alcalini forma inoltre amalgami con il mercurio e leghe con l'oro, il cesio, il sodio ed il potassio. I suoi ioni impartiscono alla fiamma un colore violetto. modifica Applicazioni Il rubidio è facilmente ionizzabile e per questo è stato preso in considerazione il suo utilizzo nella realizzazione di propulsori ionici per veicoli spaziali, ma il cesio e lo xeno si sono rivelati più efficienti a questo scopo. Tra gli altri usi rientrano quelli di: fluido di raffreddamento nelle turbine degasatore nelle valvole termoioniche componente di fotocellule realizzazione di vetri speciali. Uno ioduro misto di argento e rubidio (RbAg4I5) è il composto che a temperatura ambiente possiede la più elevata conduttività elettrica di tutti i composti ionici cristallini; questo lo rende utile nella realizzazione di batterie a film sottile ed in altre applicazioni analoghe. È stato preso anche in considerazione l'utilizzo in generatori termoelettrici, dove ioni di rubidio prodotti per riscaldamento, transitando attraverso un campo magnetico, generano una corrente elettrica. I sali di rubidio sono usati per colorare in rosso-violetto i fuochi d'artificio. modifica Storia Il rubidio (dal latino rubidus, rosso scuro) fu scoperto da Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff nel 1861 nel minerale lepidolite, tramite uno spettroscopio. Ebbe un uso industriale praticamente nullo fino agli anni venti. Storicamente l'uso principale del rubidio è rimasto confinato nella ricerca e nello sviluppo nell'industria chimica ed elettronica. modifica Disponibilità Questo elemento è ritenuto essere il sedicesimo per abbondanza nella crosta terrestre. In natura, si rinviene nei minerali leucite, pollucite e zinnwaldite, che contengono fino all'1% del suo ossido. La lepidolite ne contiene circa 1,5% ed è la principale fonte commerciale di rubidio. Anche alcuni minerali del potassio - tra cui il cloruro - ne contengono quantità significative e industrialmente sfruttabili. Un notevole giacimento di pollucite si trova presso il Bernic Lake, in Canada. Uno dei metodi per produrre il rubidio metallico consiste nella riduzione del cloruro di rubidio con il calcio. Del rubidio sono noti quattro ossidi: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2. Nel 1997 il costo del rubidio metallico era stimabile in 25 USD per grammo. modifica Isotopi Del rubidio sono noti 24 isotopi, di cui due di origine naturale; il rubidio è generalmente una miscela di 85Rb (72,2%) e 87Rb (27,8%), radioattivo. La radioattività del rubidio che si trova in natura è sufficiente ad impressionare una lastra fotografica in un tempo compreso tra circa 30 e 60 giorni. 87Rb ha una emivita di 48,8×109 anni. Si sostituisce facilmente al potassio nei minerali, a ciò è dovuta la sua diffusione. Il rubidio viene impiegato per la datazione delle rocce; 87Rb decade a 87Sr, stabile, tramite emissione di una particella beta. Durante la cristallizzazione frazionata, lo stronzio si concentra nella fase solida, mentre il rubidio rimane nella fase liquida. In conseguenza di ciò, il rapporto tra le concentrazioni di rubidio e stronzio (Rb/Sr) nel magma residuo cresce col tempo portando a rocce il cui rapporto Rb/Sr cresce con la loro differenziazione. I rapporti più elevati (10:1 e più) compaiono nelle pegmatiti. Se il tenore originale di Sr è noto o estrapolabile, l'età della roccia può essere stimata tramite la misura del rapporto Rb/Sr e del rapporto 87Sr/86Sr. La stima è valida qualora le rocce non abbiano subito alterazioni successive. modifica Precauzioni Il rubidio reagisce violentemente con l'acqua e può provocare incendi. Per garantirne la sicurezza e la stabilità, deve essere conservato immerso in olio minerale, sotto vuoto o in atmosfera inerte. modifica Note ^ In genere come "temperatura ambiente" si assumono la temperatura di 25 °C (ovvero 298 K), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono bromo (Tfus = 265,95 K) e mercurio (Tfus = 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio (Tfus = 301,59 K), gallio (Tfus = 302,91 K), francio (Tfus = 300,15 K) e rubidio (Tfus = 312,46 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente. modifica Bibliografia Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1 R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0 Los Alamos National Laboratory – Rubidium modifica Altri progetti Commons Wikizionario Wikimedia Commons contiene file multimediali su Rubidio Wikizionario contiene la voce di dizionario «rubidio» modifica Collegamenti esterni (EN) WebElements.com – Rubidium (EN) EnvironmentalChemistry.com – Rubidium v · d · m Tavola periodica degli elementi H                                                             He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn Unbibidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Superattinidi Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia