Stronzio   38 Sr                                                                                                                                                                                                                                                                                   rubidio ← stronzio → ittrio Aspetto bianco-grigio argenteo Generalità Nome, simbolo, numero atomico stronzio, Sr, 38 Serie metalli alcalino terrosi Gruppo, periodo, blocco 2(IIA), 5, s Densità, durezza 2630 kg/m³, 1,5 Configurazione elettronica Proprietà atomiche Peso atomico 87,62 amu Raggio atomico (calc.) 215,1 pm Raggio covalente 192 pm Configurazione elettronica Kr5s2 e− per livello energetico 2, 8, 18, 8, 2 Stati di ossidazione 2 (base forte) Struttura cristallina Cubica a facce centrate Proprietà fisiche Stato della materia solido (paramagnetico) Punto di fusione 1050 K (777 °C) Punto di ebollizione 1655 K (1382 °C) Volume molare 33,94 · 10-6  m3/mol Entalpia di vaporizzazione 144 kJ/mol Calore di fusione 8,3 kJ/mol Tensione di vapore 1,56 · 10-4  Pa Altre proprietà Numero CAS 7440-24-6 Elettronegatività 0,95 (Scala di Pauling) Calore specifico 300 J/(kg*K) Conducibilità elettrica 7,62 · 106 /m·ohm Conducibilità termica 35,3 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 549,5 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 1064,2 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 4138 kJ/mol Isotopi più stabili iso NA TD DM DE DP 84Sr 0,56 % Sr è stabile con 46 neutroni 86Sr 9,86 % Sr è stabile con 48 neutroni 87Sr 7,0 % Sr è stabile con 49 neutroni 88Sr 82,58 % Sr è stabile con 50 neutroni 90Sr sintetico 28,78 anni β- 0,546 90Y iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento Lo stronzio è l'elemento chimico di numero atomico 38. Il suo simbolo è Sr. Appartiene al gruppo dei metalli alcalino-terrosi e si presenta come un metallo tenero, argenteo, bianco o leggermente giallo. Come gli altri elementi del suo gruppo, è estremamente reattivo. Si trova nella celestite e nella stronzianite. 90Sr, radioattivo con un'emivita di 28 anni, è presente nel fallout nucleare. Indice 1 Caratteristiche 2 Applicazioni 3 Storia 4 Disponibilità 5 Isotopi 6 Precauzioni 7 Bibliografia 8 Altri progetti 9 Collegamenti esterni modifica Caratteristiche A causa della sua estrema reattività all'aria, questo elemento in natura è sempre combinato con altri. Isolato si presenta come un metallo piuttosto malleabile. Il suo composto più usato è il nitrato - Sr(NO3)2 - impiegato nella fabbricazione di fuochi artificiali, alla cui luce impartisce un bel colore rosso brillante. Lo stronzio è un metallo argenteo, più tenero del calcio ed anche più reattivo di esso nei confronti dell'acqua, che reagisce con lo stronzio metallico formando idrossido di stronzio e idrogeno gassoso. Lo stronzio brucia all'aria convertendosi nel suo ossido e nel suo nitruro, tuttavia non si infiamma spontaneamente all'aria - a meno che non sia in forma di polvere fine. Esposto all'aria ingiallisce, coprendosi di una patina di ossido, per questo viene normalmente conservato immerso in cherosene o olio minerale. In natura lo stronzio è una miscela di quattro isotopi stabili. modifica Applicazioni Il principale impiego dell'ossido di stronzio è nella fabbricazione di vetri per i tubi catodici dei televisori a colori. Tra gli altri usi industriali e commerciali si hanno: la produzione di magneti di ferrite e la raffinazione dello zinco; il titanato di stronzio, con il suo indice di rifrazione estremamente elevato ed il suo potere disperdente superiore a quello del diamante, viene usato in applicazioni ottiche; viene usato anche come gemma, benché raramente perché fragile e facilmente soggetto ad abrasioni; i sali di stronzio vengono impiegati per produrre fuochi d'artificio di colore rosso; il cloruro di stronzio è a volte usato nella formula di dentifrici per denti sensibili; la produzione di materiali termoplastici come la plastoferrite. modifica Storia Fu Adair Crawford nel 1790 a capire che la stronzianite, un minerale battezzato in onore della città scozzese di Strontian, era diverso dagli altri minerali di bario. Ma furono Klaproth e Hope, nel 1798, a capire che lo stronzio era un elemento, e lo stronzio metallico fu ottenuto poi nel 1808 da Sir Humphry Davy, con l'elettrolisi. modifica Disponibilità Lo stronzio è molto comune in natura, costituisce mediamente lo 0.034 % di tutte le rocce ignee ed è presente di solito sotto forma di celestina, un solfato (SrSO4), o di stronzianite, un carbonato (SrCO3). Di questi due minerali, la celestite è molto più frequente nei depositi sedimentari di grandi dimensioni, mentre la stronzianite, più interessante minerariamente poiché lo stronzio è spesso usato come carbonato, è molto più rara. Lo stronzio metallico si può ottenere per elettrolisi di una miscela di cloruro di stronzio e cloruro di potassio fusa: Sr2+ + 2 e- → Sr 2 Cl- → Cl2 (g) + 2 e- In alternativa si può ottenere riducendo l'ossido di stronzio con alluminio nel vuoto, a temperature al di sopra di quella di evaporazione dello stronzio, che viene così distillato. Lo stronzio metallico ha tre forme allotropiche, i cui punti di transizione di fase sono a 235 °C e a 540 °C. Il costo industriale dello stronzio metallico (puro al 98 %) era di circa 5 dollari l'oncia nel gennaio 1990; i giacimenti di stronzio più grandi al mondo sono situati in Inghilterra. modifica Isotopi In natura, lo stronzio presenta quattro isotopi: 84Sr (0,56 %), 86Sr (9,86 %), 87Sr (7,0 %) e 88Sr (82,58 %). Solo l'isotopo 87 proviene da un decadimento radioattivo, è infatti il prodotto di decadimento di 87Rb che ha un'emivita di 48 milioni e 800 mila anni. Vi sono quindi due fonti di 87Sr: quello prodotto durante la nucleosintesi primordiale insieme agli altri isotopi (84, 86, 88) e quello formato dal decadimento di 87Rb. I rapporti tra le concentrazioni dei diversi isotopi 87Sr/86Sr (il cui valore oscilla tra 0,7 e 4,0) e 87Rb/87Sr consentono pertanto di datare le rocce. Sr si trova in concentrazioni sufficientemente elevate nei minerali perché avendo un raggio atomico simile a quello del calcio, vi si sostituisce facilmente. Sono inoltre noti 16 isotopi meno stabili, tra i quali il più importante è 90Sr, con la sua emivita di 29 anni. 90Sr è un sotto-prodotto delle esplosioni nucleari ed è presente nel fallout (le polveri che ricadono sulla superficie dopo un'esplosione). È pericoloso per la salute perché tende a sostituirsi al calcio delle ossa e quindi a permanervi per lungo tempo, provocando tramite la sua radioattività l'insorgere di forme tumorali. 90Sr è uno dei più longevi emettitori noti di raggi beta ad alta energia ed è allo studio per poter essere impiegato in sistemi ausiliari di produzione di energia elettrica (Systems for Nuclear Auxiliary Power, SNAP) utilizzabili dove è richiesta una fonte di energia elettrica leggera, compatta e durevole. modifica Precauzioni Fluorescenza di stronzianite con calcite Nella sua forma pura, lo stronzio è estremamente reattivo verso l'aria, alla cui esposizione si infiamma spontaneamente. L'organismo umano assorbe lo stronzio in maniera simile al calcio; questo non è un problema per quanto riguarda gli isotopi non radioattivi, ma l'isotopo radioattivo 90Sr può provocare gravi danni alle ossa, incluso il cancro. modifica Bibliografia Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1 R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0 modifica Altri progetti Commons Wikizionario Wikimedia Commons contiene file multimediali su Stronzio Wikizionario contiene la voce di dizionario «stronzio» modifica Collegamenti esterni (EN) Los Alamos National Laboratory – Strontium (EN) WebElements.com – Strontium (EN) EnvironmentalChemistry.com –Strontium v · d · m Tavola periodica degli elementi H                                                             He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn Unbibidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Superattinidi Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia