Tellurio   52 Te                                                                                                                                                                                                                                                                                   antimonio ← tellurio → iodio Aspetto lucente, grigio-argenteo Generalità Nome, simbolo, numero atomico tellurio, Te, 52 Serie metalloidi Gruppo, periodo, blocco 16 (VIA), 5, p Densità, durezza 6240 kg/m3, 2,25 Configurazione elettronica Proprietà atomiche Peso atomico 127,60 amu Raggio atomico (calc.) 140 (123) pm Raggio covalente 135 pm Raggio di van der Waals 206 pm Configurazione elettronica Kr4d10 5s2 5p4 e− per livello energetico 2, 8, 18, 18, 6 Stati di ossidazione ±2, 4, 6 (debolmente acido) Struttura cristallina esagonale Proprietà fisiche Stato della materia solido Punto di fusione 722,66 K (449,51 °C) Punto di ebollizione 1261 K (988 °C) Volume molare 20.46 · 10-6  m3/mol Entalpia di vaporizzazione 52,55 kJ/mol Calore di fusione 17,49 kJ/mol Tensione di vapore 23,1 Pa a 272,65 K Velocità del suono 2610 m/s a 293,15 K Altre proprietà Numero CAS 13494-80-9 Elettronegatività 2,1 (scala di Pauling) Calore specifico 202 J/(kg*K) Conducibilità elettrica 200 /(m·ohm) Conducibilità termica 2,35 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 869,3 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 1790 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 2698 kJ/mol Energia di quarta ionizzazione 3610 kJ/mol Energia di quinta ionizzazione 5668 kJ/mol Energia di sesta ionizzazione 6820 kJ/mol Energia di settima ionizzazione 13200 kJ/mol Isotopi più stabili iso NA TD DM DE DP 120Te 0,096% Te è stabile con 68 neutroni 122Te 2,603% Te è stabile con 70 neutroni 123Te 0,908 >1 · 1013  anni ε 0,051 123Sb 124Te 4,816% Te è stabile con 72 neutroni 125Te 7,139% Te è stabile con 73 neutroni 126Te 18,952% Te è stabile con 74 neutroni 128Te 31,687% 2,2 · 1024  anni ββ- 0,867 128Xe 130Te 33,799% 7,9 · 1020  anni ββ- 2,528 130Xe iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento Il tellurio (dal latino tellus, telluris che significa "terra") è l'elemento chimico di numero atomico 52. Il suo simbolo è Te. È un metalloide fragile, di colore bianco-argenteo simile allo stagno; il tellurio è chimicamente affine al selenio e allo zolfo. Si usa soprattutto in leghe e come semiconduttore. Indice 1 Caratteristiche 2 Storia 3 Utilizzi 4 Disponibilità 5 Composti 6 Isotopi 7 Precauzioni 8 Bibliografia 9 Voci correlate 10 Altri progetti 11 Collegamenti esterni modifica Caratteristiche Il tellurio è un elemento relativamente raro che appartiene allo stesso gruppo dell'ossigeno, dello zolfo, del selenio e del polonio, noto in passato come il gruppo dei calcogeni. Allo stato cristallino, il tellurio ha un aspetto metallico bianco-argenteo. È un metalloide fragile che si lascia polverizzare facilmente. Il tellurio amorfo può essere ottenuto per precipitazione da soluzioni di acido telluroso o di acido tellurico, benché non sia ancora chiarito se si tratta di una sostanza veramente amorfa o se sia invece costituita da microcristalli. Il tellurio è un semiconduttore di tipo p la cui conduttività dipende fortemente dalla direzione di allineamento degli atomi. Chimicamente correlato al selenio ed allo zolfo, la sua conducibilità elettrica cresce sensibilmente quando è esposto alla luce. Può essere drogato con rame, oro, argento, stagno o altri metalli. Infiammabile all'aria, il tellurio brucia con una fiamma blu-verdastra convertendosi nel suo biossido. Allo stato fuso, il tellurio è in grado di corrodere il rame, il ferro e l'acciaio inossidabile. modifica Storia Il tellurio (dal latino tellus, che vuol dire "Terra") fu scoperto nel 1782 da Franz-Joseph Müller von Reichenstein, a Sibiu in Romania. Nel 1798 fu battezzato con il nome attuale da Martin Heinrich Klaproth, che per primo riuscì a isolarlo. Gli anni sessanta videro una crescita sia nelle applicazione termoelettriche del tellurio sia nelle lavorazioni dell'acciaio, che è diventato il suo impiego principale. modifica Utilizzi Si usa soprattutto in lega con altri metalli. Viene aggiunto al piombo per aumentarne la resistenza meccanica e diminuire l'effetto corrosivo dell'acido solforico; se viene aggiunto al rame o all'acciaio inossidabile li rende più lavorabili. Altri usi: Si aggiunge alla ghisa per controllarne il raffreddamento. Si usa nelle ceramiche. Il tellururo di bismuto si usa in dispositivi termoelettrici. Il tellurio si usa anche nelle capsule esplosive, e potenzialmente in pannelli fotovoltaici al tellururo di cadmio: alcuni dei migliori rendimenti per conversione di luce in energia elettrica con celle solari, ma per ora questa applicazione del tellurio non ha ancora avuto un effetto sul mercato di questo elemento. Il tellururo di cadmio si utilizza anche per la realizzazione di rivelatori di radiazioni ionizzanti a stato solido. Un'applicazione attuale del tellurio è nell'ambito delle memorie a cambiamento di fase), come elemento principe di una lega calcogenura denominata GST. modifica Disponibilità Il tellurio si trova a volte in forma nativa, ma più spesso è sotto forma di tellururo d'oro (calaverite), e combinato con altri metalli. La principale fonte di tellurio è la fanghiglia anodica residua dalla la raffinazione elettrolitica del rame. Il tellurio commerciale, che non è tossico, è in genere contrassegnato come polvere a meno di 200 maglie, ma è anche reperibile in lingotti, barre, lastre o pezzi. Il prezzo alla fine del 2000 per il tellurio è stato di 14 dollari per libbra. Vedi anche: Telluride, Colorado modifica Composti Il tellurio è nella stessa serie chimica dello zolfo e del selenio, e forma composti analoghi . Un composto con un metallo, con l'idrogeno o con ioni simili è detto tellururo. I tellururi d'oro e di argento sono considerati ottimi minerali. modifica Isotopi Esistono 30 isotopi noti del tellurio, con masse atomiche che vanno da 108 a 137; il tellurio in natura è composto di otto isotopi, tutti elencati nella tabella a destra. modifica Precauzioni Gli esseri umani esposti a concentrazioni di tellurio in aria di 0,01 mg/m3 o meno sviluppano il cosiddetto "fiato al tellurio", che ha un odore simile all'aglio. Sia il tellurio che i suoi composti dovrebbero essere considerati tossici e andrebbero maneggiati con attenzione. modifica Bibliografia Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1 R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0 modifica Voci correlate Acido telluridrico modifica Altri progetti Commons Wikizionario Wikimedia Commons contiene file multimediali su Tellurio Wikizionario contiene la voce di dizionario «tellurio» modifica Collegamenti esterni (EN) Los Alamos National Laboratory – Tellurium (EN) WebElements.com – Tellurium (EN) EnvironmentalChemistry.com – Tellurium v · d · m Tavola periodica degli elementi H                                                             He Li Be   B C N O F Ne Na Mg   Al Si P S Cl Ar K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Uue Ubn Unbibidi Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto Ute Uqn Superattinidi Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia